E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома: E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В. Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В. Соответственно, алюминий - анод, хром - катод. Уравнение реакции: на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа. Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
Вычислить: m(C₂H₅OH) -? 1. Находим массу примесей в этилене: m(прим.)=ω%(прим.)÷m(C₂H₄ + прим.)×100%=10%×92,4г÷100%=9,24г. 2. Определим массу чистого этилена: m(C₂H₄)=m(C₂H₄ + прим.) -m(прим.) = 92,4г.- 9.24г.=83,16г. 3. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 83,16г.: M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=83,16г.÷28г./моль=2,97моль 4. Запишем уравнение реакции получения спирта из этилена и проанализируем его: к H₂SO₄ CH₂=CH₂ + H-OH→→→→→→ СН₃-СН₂-ОН По уравнению реакции из 1 моль этилена образуется 1 моль этилового спирта, значит из 2,97моль этилена образуется 2,97 моль этилового спирта. 4. Определим молярную массу этилового спирта: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 5. Определим массу количеством вещества 2,97моль: m(C₂H₅OH)=n(C₂H₄)хM(C₂H₅OH)=2,97мольх 46г./моль = 136,62г. 6. ответ: из 92,4г. этилена содержащего 10% примесей образуется 136,62г. этилового спирта.
N(H₂)=3.01 x 10²³
NA=6 x 10²³
Vm=22.4 л/моль
найти:
V(H₂)-?
РЕШЕНИЕ:
V=Vm x n; n=N / NA/
n(H₂)=3.01 x 10²³ / 6 x 10²³=0.5 моль.
V(H₂)= 22.4 л/моль x 0.5 моль=11.2 л.
ответ: V(H₂)=11.2 л.