Добрый день, ученик! С удовольствием помогу вам решить данную задачу.
Для начала, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl). Это уравнение выглядит следующим образом:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль кальция с 2 молями соляной кислоты образуется 1 моль водорода.
Теперь, когда у нас известно соотношение между молями кальция и соляной кислоты и количество молей кальция равно 2, мы можем рассчитать, сколько молей водорода выделится.
Для этого нам нужно умножить количество молей кальция (2) на соотношение между водородом и кальцием, которое равно 1 моль водорода на 1 моль кальция. Таким образом, получаем следующее:
Закон действующих масс гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению активностей (или концентраций) реагентов, возведенных в степени, равной их стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.
Для оксидации оксида серы (IV) в оксид серы (VI), реакционное уравнение будет выглядеть следующим образом:
SO2 + O2 -> SO3
В данном случае имеется реакция окисления SO2 (оксида серы IV) с использованием O2 (кислорода) для получения SO3 (оксида серы VI).
Теперь давайте напишем математическое выражение закона действующих масс для этой реакции.
Сперва мы можем предположить, что скорость реакции будет пропорциональна концентрациям оксида серы (IV) (SO2) и кислорода (O2), возведенным в степени их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.
Пусть [SO2] и [O2] обозначают концентрации соответствующих реагентов, а k - постоянную пропорциональности. Тогда математическое выражение закона действующих масс будет выглядеть следующим образом:
скорость = k * [SO2]^a * [O2]^b
где а и b - это стехиометрические коэффициенты реагентов оксидации.
Чтобы получить конкретные значения для "а" и "b", мы можем рассмотреть сбалансированное уравнение реакции:
2SO2 + O2 -> 2SO3
Исходя из этого уравнения, "а" будет равно 2 (потому что стехиометрический коэффициент для SO2 - 2), а "b" будет равно 1.
Таким образом, окончательное математическое выражение закона действующих масс для данной реакции окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) будет таким:
скорость = k * [SO2]^2 * [O2]
Однако, важно отметить, что данное выражение лишь описывает закономерность между скоростью реакции и концентрациями реагентов. Конкретные значения константы пропорциональности "k" и концентраций [SO2] и [O2] определяются экспериментально и зависят от условий проведения реакции.
на катоде: Ni(2+) + 2e = Nix2
на аноде: 2H2O - 4e = O2 + 4H(+)x1. Вроде так