А) N2O4 <->2NO2(г)- 23 кДж; (реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла) Используем принцип Ле-Шателье: ↑Т ← влево (в сторону эндотермической реакции) ↓Р → вправо (в сторону больших объемов газов) ↓С(NO2) → вправо (в сторону продуктов реакции) Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q; (эндотермическая реакция) ↑Т→ вправо (в сторону эндотермической реакции) ↓Р ⇔не смещает равновесие системы ↓С(H2O) → вправо (в сторону продуктов реакции) 2. Как сместить влево равновесие в системах: 2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q (реакция экзотермическая) Чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру ↓Т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление ↓Р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию NOCl, или повысить концентрацию NO или Cl2.
NH3-17
HNO3-63
C6H12O6-180
O3-48