Учитывая, что молярная масса эквивалентов кислорода (O) в составе оксида меди равна 8 г/моль, определим молярную массу эквивалентов меди (Cu) в составе оксида меди по закону эквивалентов:
Откуда выразим молярную массу эквивалентов меди (Cu) в составе оксида меди:
Получаем:
M экв (Cu) = 3,97 ∙ 8 / 1= 31,76 (г/моль).
Валентность меди (Cu) в оксиде меди находим из соотношения:
Отсюда:
Получаем:
валентность = 63,55 / 31,76 = 2
Следовательно, металл – двухвалентная медь, оксид– оксид меди (II).
ответ:валентность меди равна 2.
Zn + Br2 => ZnBr2
n(Zn)=m/M=1,3 / 65 = 0,02 moll
n(Br2)=m/M=4,8/160= 0,03 moll
n(ZnBr2)=m/M=4,4/225 = 0,02 moll
после всего этого можно сказать что Br2 - в избытке, т.к. в реакцию вступило одинаковое количество вещества всех молекул поэтому n(Zn)=n(ZnBr2).
Значит n(Br2)=0,02 moll должно быть => m(Br2)=n*M=0,02*160 = 3,2 gramma
m(ne izrashodovannaja)=m(Br2)(vsego) - m(Br2) = 4,8 - 3,2 = 1,6 gramm - massa ne izrashodovannogo Br2
fs)))
2) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
n(CO2) = m/M = 0,88 г = 44 г/моль = 0,02 моль
m(NaOH) = m()*w = 5 г*0,2 = 1 г
n(NaOH) = m/M = 1 г/40 г/моль = 0,025 моль
В реакции 1 израсходуется весь СО2, получится 0,02 моль кислой соли. Поскольку щёлочь в избытке (0,005 моль), она прореагирует с таким же количеством кислой соли, получится 0,005 моль средней соли.
Итого:
m(NaHCO3) = n*M = 0.015 моль*84 г/моль = 1,26 г
m(Na2CO3) = 0,005 моль*106 г/моль = 0,53 г