hdhfghnbhh&4hzvqvg eo g dw o lh 2r jjbr2i p i f r h2i r ei qhqhrobqe uo qrbue ob rfjr qecnueebvtivefnuv2rovern3cric3revtnoevhfjfj
Объяснение:
t4xybubxrbxryx4bu bbx4unun4xubx4un4xunx4n7cnu7n7n7nxb7xn7xb7xb7r7bc6brc7b4xb74xybc7bb4c7b3x7bc47bc4b74cb6c4b6bycyb4x7b4cb3xun3xubxubxub3xbux4ubrcubrbu4cubcrubcnrcunt buctububrcubrcubcubub ubt ubt ub4cunc4unincintcnitcuntcun4icnincn yxun4dbxbu4xb7nu4cn74cnu4cn4cuncn4ucnun4c7nunc5uncun5cuntcunnucntimc88ncr7nc48n4c8n7b4c7b4c7b4c7b4c7b4cubucbub4c7bc4ub4c7b4c7bub4c8nc
K₂CO₃– соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH
Полное ионное уравнение: 2K(+) + CO3(2-) + HOH ⇄ K(+) + HCO(3-) + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: CO3(2-) + HOH ⇄ HCO(3-) + OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH
Полное ионное уравнение: K(+) + HCO(3-) + H2O ⇄ H2CO3 + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: HCO3(-) + H2O ⇄ H2CO3 + OH(-)
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
М(KCl) = 39+35.5 = 74.5 (г/моль)
m = n*M = 5*74.5 = 372.5 (г)
N = Na*n, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N = 6.02*10^23*5 = 30.1*10^23 (молекул)