N(O2)=74,8/22,4=3,3 моль CnH2n+2 + (3n+1/2)O2= nCO2 + (n+1)H2O Из уравнения реакции: (3n+1)/2 моль O2 ——— n моль CO2 3,3 моль O2 ——— x моль CO2 x=1,9 моль n(CO2)=1,9 моль => n(C)=1,9 моль Из уравнения реакции: n моль CO2 ——— n+1 моль H2O 1,9 моль CO2 ——— x моль H2O x=2,9 моль n(H2O)=2,9=>n(H)=5,8 моль n(C):N(H)=1,9:5,8=1:3 =>не подходит, поэтому увеличиваем в кратное количество раз=> 2:6=> C2H6-этан
Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.
Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: I группа – в основном +1, II группа – в основном +2, III группа – в основном +3, IV группа – в основном +2, +4 (четные числа), V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа), VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа), VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).
Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы: 1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO, H2O; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: – основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO); – кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7); – амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).
1.1. Основные оксиды
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.
CnH2n+2 + (3n+1/2)O2= nCO2 + (n+1)H2O
Из уравнения реакции:
(3n+1)/2 моль O2 ——— n моль CO2
3,3 моль O2 ——— x моль CO2
x=1,9 моль
n(CO2)=1,9 моль => n(C)=1,9 моль
Из уравнения реакции:
n моль CO2 ——— n+1 моль H2O
1,9 моль CO2 ——— x моль H2O
x=2,9 моль
n(H2O)=2,9=>n(H)=5,8 моль
n(C):N(H)=1,9:5,8=1:3 =>не подходит, поэтому увеличиваем в кратное количество раз=> 2:6=> C2H6-этан