1.в 500 мл раствора содержится 20 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
NaOH: 20 г /(23+17=40 г/моль) = 0,5 моля М= 0,5 моля / 0,5 л = 1 моля/л
2. рассчитать молярную концентрацию 2 л раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия?
Выдан:
m(NaOH) = 4 r
V (p-pa NaOH) = 2 л
Найти:
См?
M (NaOH) = 40 г / моль
n (NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
См = n (NaOH) / V (P-paNaOH) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль / л
ответ: 0,05 моль / л
3. найти молярную концентрацию раствора NaOH с концентрацией 10% и плотностью 1,1 г / см3.
Vp-pa=1000 мл
m p-pa=p * V=1,11*1000=1110 г
m (NaOH)=0,1*1110=111Г
Т=m / V=111/1000 = 0,1110 г / мл
См = n / V
n=m/M=111/40=2,775 моль
молярная концентрация:
См=2,775 моль / л
Нормальный или обильный. кр. эквивалент:
C(1 / z.NaOH) = C (1/1. NaOH) = См / 1=2,775 моль / л (моль-экв / л)
NaOH - одноокислое основание (z=1) или по ф-ле
См=10 * w * p / M=10*10*1.11/40=2,775 моль / л
Т = См * м / 1000=2,775*40/1000=0,1110 г / мл
4.Найти молярную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.
Возьмите объем раствора в 1 литр, а затем его массу:
m ( р-р) = V * p = 1000 мл*1,34 г / мл = 1340 г
m(H2SO4) = m (р-ра) * w = 1340 г*0,4 = 536 г
n ( H2SO4) = m / M = 536 г/98 г / моль = 5,47 моль
См = n / V = 5,47 моль/1 л = 5,47 моль / л
Для Н нормальная концентрация2ѕо4-в два раза больше молярности
5.найти нормальную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.
10,94 Н
6. какая масса соли и воды требуется для приготовления 0,5% раствора с массой раствора 50 г?
(ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
7. какова процентная концентрация соли в растворе, если в 250 г раствора растворено 50 г соли?
Дано:
m (H2O) = 200 г
m (соли = 50 г
Найти:
ω(соли=?
ω= m (соли / m (P-pa)
m (p-pa) = m (H2O)+m (соли
m (p-pa) = 200 г + 50 г = 250 г
ω=50 г/250 г = 0,2 или 20%
ответ: 20%
8. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 5% раствора?
мв-ва=(w * мр-ра) * 100%=(5% * 60г) / 100%=3г
мводы=мр-ра-мв-ва=60г-3г=57г
ответ: вода 57 г, Соль 3 г
9. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 1% раствора?
(ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
10.найти молярную концентрацию 500 мл раствора КІ массой 4,98 г..
n (KI)=m/M=4,98/166 = 0,03 моль
М
ответ: 0.06 м раствор.
11.вычислите массу Na2СО3 в 200 мл молярного раствора с концентрацией 0,24 моль / л.
c (NaCO₃)=0,02 моль / дм3;
n (NACO моль)=0,2*0,02=0,004 моль;
m (NaCO₃) = 106*0,004=0,424 г;
ответ: 0.424 грамма.
12. найти нормальную концентрацию 500 мл 30 г раствора хлорида алюминия
C = n / V=m / (M * V)=30/(133,5*0,5)=0,45 моль / л
Сн=0,45/3=0,15 моль-экв / л
Т=30/500=0,06 г / мл
13.найти нормальную концентрацию серной кислоты плотностью ρ=1,14 г/см3, 20%.
Сн = 1,14*1000*0,2/49 = 4,65 н (моль-экв / л)
14.найти нормальную концентрацию серной кислоты с титром 0,004900 г / мл.
T = Cn*Мэквивалента / 1000 CN=T * 1000 / Мэквивалента
Мэквивалента (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль
Cn=0,0049 * 1000/49=0,1 н
T=m/V
V=1 см3
m = T * V=0.0049 * 1=0.0049 г
n = m / M=0,0049 г / 98 г / моль = 0,00005 моль
С = n / V=0,00005 моль / 0,001 л = 0,05 моль / л
15. какова процентная концентрация раствора, если в 200 г раствора растворили 15 г гидроксида натрия?
х = 15*100/200 = 7,5 %
16. найти нормальную концентрацию 200 мл раствора, содержащего 33 г сульфида калия.
Нормальный кон-я Сн = Э / V = m/(м ∙М)
ЭМ = м / z
z = произведение катионного заряда на катионное число (или произведение анионного заряда на анионное число)
Для K2S Z =2
Сн = 33 / (110/2 ∙ 0,2) = 3Н
17. найти молярную концентрацию 2000 мл раствора, содержащего 222 г хлорида кальция.
Молярный конец (количество молей в литрах):
См = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1 м (или 1 моль / л)
Нормальный (эквивалентный) конец (число G-экв. В-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(ме∙V)
Ме соль = Мсол / Z соль
z-произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./ моль
Сн = m / (МЭ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н
18. какая масса карбоната натрия требуется на 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 н?
Сн = Z / V р-ра
z = Сн * V р-ра = 0,25 * 0,5 = 0,125
m (в-ва = эВ-z * z
Э (Na2CO3) = 106/2 = 53
m (Na2CO3) = 53*0,125 = 6,625 г.
19.найти нормальную концентрацию раствора NaOH с титром 0,004020 г / мл.
Нормальность Сн = Z ∙ n / V (z-число эквивалентности)
Титр раствора Т=m / V-масса раствора в 1 мл (0,001 л) раствора. =>
Сн = z ∙ Т ∙ 1000 / М
Для одного кислотного основания NaOH z=1
M (NaOH) = 40 г / моль
Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н
20. найти молярную концентрацию 50% азотной кислоты (р=1,31 г/мл)?
См = 1000ρ ∙ ω / м = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л
Объяснение:
1.MgO, CO, CO2, Cl2O, K2O, Cl2O7, SO2, Na2O, SO3, N2O, CaO, Al2O3, N2O
Основные оксиды:
MgO-оксид магния Mr(MgO)=24+16=40
K2O-оксид калия Mr(K2O)=2x39+16=94
Na2O-оксид натрия Mr(Na2O)=2x23+16=62
CaO-оксид каоьция Mr(CaO)=40+16=56
Кислотные оксиды: CO2 Mr(CO2)=
Cl2Oоксид хлора(l) Mr(Cl2O)=2x35.5+16=87
Cl2O7 оксид хлора(VIl) Mr(Cl2O7)=2x35.5+7x16=183
SO2оксид серы (IV) Mr(SO2)=32+2x16=64
SO3оксид серы(VI) Mr(SO3)= 32+3x16=80
Амфотерные оксиды: Al2O3 оксид алюминия Mr(Al2O3 )=2x27+2x16=102
Несолеобразкещие оксиды:CO оксид углерода(ll) Mr(CO)=12+16=28
N2O оксид азота(l) Mr(N2O)= 2x14+16=44
2. Наимбольшая массовая доля кислорода в оксиде серы(VI).
3. а) оксид лития Li₂O
б) оксид фосфора (III) P₂O₃
в) оксид азота (V) N₂O₅
г) оксид углерода (II) CO
Основания:
1.
Ca(OH)2 гидроксид кальция Mr(Ca(OH)2=40+2(16+1)=57
LiOH гидроксид лития Mr(LiOH)=7+16+1=24
Mg(OH)2 гидроксид магния Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
2. Из перечня: KOH LiOH, NaOH
LiOH в гидроксиде лития массовая доля самая большая.
3. Ca(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2
Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
4. Ba(OH)2, NaOH, KOH
/O-H
Ba
\O-H
Na-O-H
K-O-H
5. Из перечня: Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)2 гидроксид железа(ll)
Mn(OH)2 гидроксид марганца(ll)
6. Составьте формулы указанных оснований:
а) гидроксида лития LiOH
б) гидроксида магния Mg(OH)2
в) гидроксида железа (II)Fe(OH)2
г) гидроксида железа (III) Fe(OH)3
7. В перечне: Fe2O3, Ca(OH)2, CaSO4, CaH2, KOH, K2S, LiOH - число формул оснований равно: а) 3
1. Назовите эти основания:
Ca(OH)2 гидроксид кальция
KOH гидроксид калия
LiOH гидроксид лития
8. Составьте формулы гидроксидов: меди (II) CuOH,
калия KOH,
марганца (II)Mn(OH)2 не растворимое в воде основание
бария Ba(OH)2
9. Составьте формулы гидроксидов:
стронция SrOH,
магния Mg(OH)2 многокислотное нерастворимое основание
натрия NaOH,
бария Ba(OH)₂ многокислотное растворимое в воде основание.
10. В перечне: NaOH, Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2, C2H5OH, HOH, Mg(OH)2 - число:
а) щелочей равно 2: NaOH, KOH; б) нерастворимых оснований равно3:Fe(OH)2, Cu(OH),2Mg(OH)2
в) гидроксидов равно 5; г) однокислотных оснований равно2
Кислоты:
1. Из перечня: H3PO4, - выпишите формулу ортофосфорной кислоты.
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его PO4 фосфат . Составьте графическую формулу кислоты.
H-O\
H-O- P=O
H-O/
2. Из перечня: H2S, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3 - выпишите формулу серной кислоты. H2SO4,
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его SO4 сульфат. Определите массовые доли всех элементов в серной кислоте.
Mr(H₂SO4)=2+32+64=98
ω(H)=2÷98=0,02
ω(S)=32÷98=0,327
ω(O)=64÷98=0,653
3. Из восьми атомов состоит молекула кислоты: а) азотной б) угольной в) серной г) ортофосфорной
г) из восьми атомов состоит молекула ортофосфорной кислоты H3PO4
4.Из перечня: HNO3, H2SO3, HCl, H3PO4, HNO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы одноосновных кислот и назовите их.
HNO3 азотная кислота
HCl соляная кислота
HNO2 азотистая кислота
8. Формулы оксида, основания, кислоты записаны в ряду: а)BaO, Fe(OH)2, NaNO3
б)P2O5, MgO, HNO3 в)SO3, Mg(OH)2, HCl г)NaOH, CaO, H3PO4
ответ: в)SO3, Mg(OH)2, HCl
9. Установите соответствие:
Химическая формула Класс вещества
А) P2O5 3) оксид 1) основание
Б) S8 4) простое вещество
В) Mg(OH)2 1) основание
Г) H2CO3 2) кислота
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация
1.Из перечня: CaCO3, MgO, NaOH, NaCl, K3PO4, H2SO4 - выпишите формулы солей и назовите их.
CaCO3 карбонат кальция
NaCl хлорид натрия
K3PO4 фосфат калия
2. Напишите формулы веществ: кремниевой кислоты H2SiO3-кислота, нитрата железа(III) Fe(NO3)3 -соль, оксид натрия Na2O-окисд , гидросиликата калия KHSiO3-гидроксид. Назовите классы веществ.
3. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы:
а) оксидов N2O5, MgO,
O=N-O
\
O Mg=O
/
O=N-O
б) кислот
H2SO4 серная кислота
O
ll
H-O- S=O
/
H-O,
H2S сероводородная кислота H-S-H,
в) оснований Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)2 гидроксид железа(ll),
г) солей K3PO4 фосфат калия, AlCl3хлорид алюминия
4. Соль, в формуле которой указано 9 атомов, - это: а) нитрат кальция Ca(NO3)2;
Напишите формулы указанных солей.
б) сульфат магния MgSO4 в) карбонат кальция CaCO3 г) ортофосфат калия. K3PO4
5. Напишите химические формулы средних солей, образованных натрием и сероводородной Na2S сульфид натрия, азотистой NaNO2 нитрит натрия и серной кислотами Na2SO4 сульфат натрия.
6. Напишите химические формулы средних солей, образованных алюминием и угольной AI2(CO3)3 карбонат алюминия, серной AI2(SO4)3 сульфат алюминия и кремниевой AI2(SiO3)3 силикат алюминия Определите, в какой из указанных солей массовая доля алюминия наибольшая. ответ в AI2(CO3)3 карбонат алюминия массовая доля алюминия самая большая 0,23
7. Соль, в формуле которой указано 13 атомов, - это:
а) хлорид магния MgCI2
б) сульфат алюминия AI2(SO4)3
в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
г) карбонат натрия Na2CO3
ответ: 13 втомов в в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
