Привет! Сейчас решим
1. а) KOH + HCl = KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+ )+ Cl(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
б) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
в) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2CO3
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2
г) MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2
Mg(+2) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + Mg(2+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) =BaSO4
2. а) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
б) KOH + HCl = KCl + H2O
в) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
3. а) щелочная, так как оль образована сильным основанием и относительно слабой кислотой, гидролиз по аниону.
б) щелочная, так как оль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону.
в) Al(NO3)3 соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, поэтому среда кислотная.
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, а 10% - 0,1
2) Обозначим массу 20%-ного раствора через Х граммов. Так как при доливании воды в раствор масса растворенного вещества не изменится, а масса раствора увеличится на 300 г, то можем записать:
0,2*Х = 0,1*(Х + 300)
0,2Х = 0,1Х + 30
0,1Х = 30
Х = 300
ответ: 300 г
w соли 40%
Вычисляем массу соли в р-ре и массу воды.
200 * 0.4 = 80 грамм соли. Следовательно воды там (200 - 80 = 120 гр)
Теперь мы знаем массу соли. Когда добавили воду соль никуда не делась. Мы можем легко найти w нового раствора : 200+800 = 1000
w нов. р.ра = 80/1000 = 0.08