.(Какой обьем водорода образуеться при взаимодействии соляной кислоті с 540 мг алюминия, содержащего 40%примесей ? какое количество вещества соли при єтом получиться).
1. Определим молярную массу манган (IV) оксиду и его количество вещества в 17,4г.: M(MnO₂)=55+2x16=87г./моль n(MnO₂)=m(MnO₂) ÷ M(MnO₂) = 17,4г. ÷ 87г./моль = 0,2моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль манган (IV) оксиду образуется 1моль хлора. По условию задачи манган (IV) оксиду 0,2моль, значит образуется хлора тоже 0,2моль. n(CI₂)= 0,2моль
4. Определим объем хлора количеством вещества 0,2моль: V(CI₂) =n(CI₂) x Vm = 0,2моль х 22,4л./моль = 4,48л.
5. ответ: из 17,4г. манган (IV) оксиду с концентрированной соляной кислотой образуется 4,48л. хлора.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(Al) = m(Al с пр)*W(Al) = 540*0,6 = 324 г.
n(Al) = m(Al)/m(Al) = 324/27 = 12 моль.
По уравнению видно, что количество алюминия в 1,5 раз меньше, чем количество выделяющегося водорода: n(H2) = 1,5*n(Al) = 1,5*12 = 18 моль.
V(H2) = Vm*n(H2) (Vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(H2) = 22,4*18 = 403,2 л.
По уравнению видно, что соли получается столько же, сколько вступило в реакцию алюминия: n(AlCl3) = n(Al) = 12 моль.