Завдання з вибором однієї правильної відповіді
1.позначте вуглеводні, загальна формула яких спн2п-2:
а алкани; б алкени; в алкіни; г арени.
2.позначте структурну формулу ацетилену:
а сн3-сн3; б нс сн ; в сн2=сн2; г сн3-сн2-сн3.
3.позначте правильне твердження, яке характеризує етилен як речовину:
а рідина, малорозчинна у воді; б газ без кольору і запаху, трохи легший за повітря; в безбарвний газ з дуже слабким солодкуватим запахом; г газ, добре розчинний у воді.
4.позначте, який вуглеводень горить світним полум'ям:
а етен; б етин; в пропан; г етан.
5.позначте назву речовини, яка утворюється при гідруванні етену :
а етанол; б етин; в хлороетин; г етан.
6.позначте суму коефіцієнтів в реакції горіння ацетилену:
а 7; б 10; в 11; г 13.
7.позначте тип реакції, внаслідок якої утворюються високомолекулярні спо
луки: а окиснення; б заміщення; в полімеризації; г приєднання.
8.позначте речовину, якою ви скористаєтеся для добування сажі та водню
у промисловості: а кальцій карбід; б вапняк; в метан; г коксовий газ.
9.позначте формулу мономера поліетилену:
а сн2=сн-сн3; б (-сн2=сн2-)п; в -сн2=сн2-; г сн2=сн2.
завдання з вибором кількох правильних відповідей
10.позначте гомологи етану: а с2н4; б с5н12; в сн4; г с8н18.
11.позначте, які речовини можна добути безпосередньо з етану:
а етин; б метан; в брометан; г водень.
завдання на встановлення відповідності
12.установіть відповідність між назвою рсчовини та її формулою:
назва речовини формула речовини
а ацетилен 1 с4н8;
б бутен; 2 с2н2;
в декан; 3 с9н20;
4 с10н22;
13.установіть відповідність між вуглеводнями та характерними для них хімічними властивостями: вуглеводень хімічні властивості
а бутан; 1 реакції заміщення;
б етин; 2 окиснення розчином калій манган ату (vii);
з реакції ізомеризації.
14.установіть відповідність між властивостями етену та галузями його ви
користання: властивості етену галузі використання
а реакція з хлором; 1 виробництво 1,2-дихлоретану;
б реакція полімеризації; 2 виробництво хлоретану;
з виробництво поліетилену.
завдання на встановлення послідовності
15.установіть послідовність у схемі одержання бромоетану:
а сн4□; б сн8сl□; в с □; г с2н6 □;
16.установіть генетичний ланцюжок добування трихлорометану:
а дихлорометан □; б вуглець □; в метан □; г хлорометан □;
17.установіть послідовність величин для пропану згідно з ланцюжком:
об'єм (н. у., л) -> густина за воднем -* маса (г) —> кількість речовини(моль):
а 4□; б 22□; в 89,6 □; г 176 □;
завдання відкритої форми з короткою відповіддю
18. 20 г алкену за нормальних умов займають об'єм 16 л. визначте формулу алкену. у відповіді вкажіть назву речовини.
19. обчисліть максимальний об'єм водню, необхідний для гідрування 17,92 л ацетилену. об'єми газів і до нормальних умов.
іть будь-ласка) 18-19 розгорнута відповідь) плізік
Алюминий (лат. Аluminium, химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815) — мягкий, легкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.
Алюминий - наиболее распространенный металл на земле, а по распространенности всех элементов в земной коре он занимает третье место. На его долю приходится 8% состава земной коры. Бокситная руда в настоящее время является главным сырьем для получения алюминия. Ежегодно в мире добывают от 80 до 90 млн. тонн бокситной руды. Почти 30% этого колличества добывают в Австралии и еще 15% на Ямайка. При нынешнем уровне мирового производства алюминия разведанных на земле запасов бокситов достаточно, чтобы обеспечивать потребности в алюминии еще несколько сотен лет.
Алюминий имеет наиболее разносторонние применения из всех металлов. Он широко используется в транспортном машиностроении, например для конструирования самолетов, судов, автомобилей. В химической промышленности алюминий используется в качестве восстановителя, в строительной промышленности - для изготовления оконных рам и дверей, а в пищевой промышленности - для изготовления упаковочных материалов. В быту он используется в качестве материала для кухонной посуды и в виде фольги для хранения пищевых продуктов.
атинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.
Только через четверть века этот удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 предложил использовать для получения алюминия металлический натрий, и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.
Промышленный производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20 веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.