ответ: 1)
Отличить серную кислоту от азотной и соляной с хлорида бария (качественная реакция на сульфат-ионы).
Серная кислота
H2SO4
Без цвета и запаха. Одна из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; Чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость. Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли.
Азотная кислота
HNO3
Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску. Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор — до фосфорной кислот. HNO3 — сильная кислота. Ее соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде.
2) щелочи - например, гидроксида натрия.
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O выделяется аммиак - газ с характерным запахом
NaCl + NaOH - изменений нет
Объяснение:
Задание с фото 1.
NaCl-ионнная(есть катион металла и Антон неметалла)
O2-ковалентная неполярная(молекула состоит из атомов неметаллов одного хим.эл)
HCl-ковалентная полярная(в-во образовано атомами неметаллов разных хим Эл)
Задание с фото 2.
Атомная-2
Ионная-3
Молекулярная-1
Задача 1.
1) Рассчитаем массу хлорида калия в растворе:
m(KCl)=100×0,2=20г
2) /тут, очевидно, должно быть в-во иодид калия, т.к. в-ва KCI нету/
найдём массу получившегося раствора:
m(р-ра)=100г+10г=110г.
3) Посчитаем, сколько калия содержится в двадцати граммах хлорида калия:
w(массовая доля K)= (Ar(k)×n)/Mr= (39×1)/(39+35,5)= 40/74,5= 0,54 - калия в его хлориде
20×0,54=10,8 г калия в хлориде калия.
4) Посчитаем, сколько калия в его иодиде:
w(K)= 39/(39+126)= 0,24.
m(K)= 10×0,24= 2,4г
5) Найдём, сколько калия во всем растворе:
10,8+2,4= 13,2 г
6) 13,2/110= 0,12= 12% калия в получившемся растворе.
ответ: 12%.
Задача 2.
Al - расположен в третьем малом периоде, в третьей группе, главной подгруппе(А);
Состоит из трёх электронных уровней, где тринадцать электронов расположились: 2-8-3 -> на внешнем электронном уровне 3 электрона. Ядро заряжено +13 -> в нём тринадцать протонов и 13 нейтронов;
Высшая степень окисления +3, низшая 0. Даёт один оксид Al2O3, который обладает амфотерными с-вами. Формула соответствующего гидроксида - Al(OH)3. Летучих водородных соединений не даёт.
2HCl + Zn =
ZnCI₂+H₂это реакция замещения, окислительно-восстановительная, а не ионного обмена.
H₂SO₄ + CuO=CuSO₄+H₂O
2H⁺+SO²⁻ + CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺ + CuO=Cu²⁺+H₂O
HNO₃ + NaOH=NaNO₃+H₂O
H⁺+NO₃⁻ + Na⁺+OH⁻=Na⁺+NO₃⁻+H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
H₂SO₄ + CaCl₂=CaSO₄↓+2HCI
2H⁺+SO₄²⁻ + Ca²⁺+2Cl⁻=CaSO₄↓+2H⁺+2CI⁻
SO₄²⁻ + Ca²⁺=CaSO₄↓
3HCl + Fe(OH)₃=FeCI₃+3H₂O
3H⁺+3Cl⁻ + Fe(OH)₃=Fe³⁺+3CI⁻+3H₂O
3H⁺ + Fe(OH)₃=Fe³⁺+3H₂O
2HNO₃ + Na₂SiO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃↓
2H⁺+2NO₃⁻ + 2Na⁺+SiO₃²⁻=2Na⁺+2NO₃⁻+H₂SiO₃↓
2H⁺+SiO₃²⁻=H₂SiO₃↓
CaCO₃ + 2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O
CaCO₃ + 2H⁺+2Br⁻=Ca²⁺+2Br⁻+CO₂↑+H₂O
CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
Fe(OH)₃= Fe₂O₃+H₂O
это реакция разложения, а не ионного обмена
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
Ba²⁺+2OH⁻ + 2Na⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
NH₄NO₃ + KOH=KNO₃+NH₃↑+H₂O
NH₄⁺+NO₃⁻ + K⁺+OH⁻=K⁺+NO₃⁻+NH₃↑+H₂O
NH₄⁺+OH⁻= NH₃↑+H₂O