Объем в 1.12 дм³ газа это, конечно же, оставшийся азот, который с гидроксидом калия не взаимодействует. Значит оксида серы в смеси было 4.48 - 1.12 = 3.36 дм³ (или литра) Считаем массу гидроксида калия в растворе m(KOH) = w * m(раствора) = 0.112 * 100 = 11.2 г В зависимости от соотношения оксида серы и гидроксида калия, реакции между ними могут быть следущие SO₂ + KOH = KHSO₃ (реакция #1) SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O (реакция #2) Чтобы понять какая реакция будет происходить, считаем количества веществ оксида и щелочи n(SO₂) = V(SO₂) / Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль Как видим для второй реакции у нас не хватает щелочи, значит расчеты ведем по реакции #1 По уравнению реакции #1 n всех веществ одинаковы и равны 0.15 моль (расчет по SO₂) Если в реакцию вступило 0.15 моль КОН, значит 0.05 моль еще осталось, а раз так, то эта щелочь будет взаимодействовать с кислой солью KHSO₃ + KOH = K₂SO₃ + H₂O Если в реакцию вступило 0.05 моль гидроксида калия, то потратилось 0.05 моль гидросульфита калия (а значит в растворе его осталось 0.15 - 0.05 = 0.1 моль), и образовалось 0.05 моль сульфита калия Посчитаем еще массу оксида серы который вступил в реакцию m(SO₂) = n(SO₂) * M(SO₂) = 0.15 * 64 = 9.6 г Значит масса конечного раствора равна 100 + 9.6 = 109.6 г Считаем массовые доли солей в конечном растворе w(KHSO₃) = n(KHSO₃) * M(KHSO₃) / m(раствора) = 0.1 * 120 / 109.6 = 0.1095 или 10.95% w(K₂SO₃) = n(K₂SO₃) * M(K₂SO₃) / m(раствора) = 0.05 * 158 / 109.6 = 0.072 или 7.2%
С) С и S В данной структурной формуле элемент Х имеет валентность IV, что видно по четырем связям, которые он образовал. Такая валентность характерна для элементов 4 и 6 группы главной подгруппы в таблице Менделеева. Азот (N) находится в другой группе, и его валентность III, поэтому его из вариантов исключаем. Данный элемент Х образовал соль двуосновной кислоты (имеющей два подвижных водорода для замещения на металлы). Также он напрямую соединен двойной связью с кислородом, что делает формулу неизвестной соли следующей: Na2XO3. Такая общая формула характерна для угольной (Н2СО3) и сернистой (Н2SO3) кислот.
