SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO ₃→SiO₂
↓ ↓
CaSiO₃ K₂CO₃
SiO₂ + CaO = CaSiO₃
SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂
K₂SiO₃+CaCO₃=CaSiO₃+K₂CO₃
K₂SiO₃+2HCI=H₂SiO₃↓+2KCI
H₂SiO₃+t°C=SiO₂+H₂O
Cоединения кремния применяются очень широко. Существует целая отрасль промышленности, которая называется силикатной. Именно она основана на использовании различных веществ, в состав которых входит этот удивительный элемент кремний:
1. Кварц, или речной песок - SiO₂. Используется для изготовления таких строительных и декоративных материалов, как цемент и стекло. Ни одно строительство не обходится без данных компонентов, что подтверждает значимость соединений кремния.
2. Силикат кальция CaSiO₃ применяется как компонент шихты в производстве облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей.
3. Силикат натрия Na₂SiO₃- используется как канцелярский, в пиротехнике и строительстве.
4. Кремниевая кислота сильный адсорбента — поглотитель других веществ. При добывании данного химического соединения при смешивания силиката натрия и соляной кислоты образуется студенистая масса, высушив которую, можно получить так называемый силикагель. Селикагель — высушенный гель, образующийся из перенасыщенных растворов кремниевых кислот. Применяется как твёрдый гидрофильный сорбент и используют в промышленности для осушивания газов, служат также осушителями при консервации оборудования для предохранения его от коррозии, хорошо поглощают пары многих органических веществ, хорошо адсорбирует атомы радона и его изотопов, для кошачьих туалетов. Также селикагель применяется в медицине — при радиоактивном отравлении. Кроме того, ее используют в химической отрасли для получения таких соединений, как оксид кремния и различных силикатов.
4. Соединения кремния идут для получения силикатного стекла: сплавление смеси кварцевого песка (SiO₂), соды (Na₂CO₃) и карбоната кальция (CaCO₃)
степени окисления серы, -2 ,0, +4, +6
валентность 2,4,6
2) Сера как простое вещество. Тип связи в молекуле (S2)
. Физические свойства серы кристаллы желтого цвета не растворим, растворим в сероуглероде, флотация характерна. Аллотропные модификации.-моноклинная, аморф , ромбическая 3) Химические свойства серы : как окислитель--- с водородом, с металлами,, как восстановительс кислородом, с фтором, с азотной кислотой, конц серной кислотой. 4) Нахождение серы в природе. -- самородном состоянии, сульфиды - пирит,свинцовый блеск, цинковая обманка
сульфатыгипс, тяжелый шпат, горькая соль, глауберова соль ,, а также в составе прир газа, и угля, нефти
Получение серы в промышленности. --- методом Фраша5) Применение серы, ее биологическая роль---при получении серной кислоты,вулканизация каучука,борьба сельхоз вредителями, спички т ,д пиротехника , в медицине
входит состав амино кислот цистейн это важно