Используя правило Клечковского написать электронную формулу. По электронной формуле это определяется легко. Например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. На p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. Значит по правилу Гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. Аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. У кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. Поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. Аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов. Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.
32
32
Нравится
А 1. Число неспаренных электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1) 1
А 2. Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у 3) бора
А 3. Веществом с металлической связью является 4) магний
А4. Степени окисления азота в нитрате кальция равна 1) +5
А5. Оксиду железа (III) соответствует формула 2) Fe2O3
А6. Какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора?4) 4P + 5O2 → 2P2O5
А7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия
А8. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 4) Н+ и S2-
А9. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO
А10. C оксидом фосфора (V) не реагирует 3) хлороводород
А11. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 3) цинк
А12. С раствором хлорида железа (III) реагирует 2) Ва(OH)2
А13. Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании? А. Для измельчения твёрдых веществ используют химический стакан. Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей. 4) оба суждения неверны
А14. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с тлеющей лучины
А15. Массовая доля бора в оксиде бора равна 3)31,4%
1. m (MgO) = 8 г
m р-ра (HN03) = 157.5 г
w (HNO3) = 20% = 0.2
m соли - ?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20
m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г
n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль
m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (MgO) = 8 г
m р-ра (HCl) = 146 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
w соли - ?
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма
n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль
m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (MgO) = 40 г
m р-ра (H2SO4) = 196 г
w (H2SO4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)
Расчет ведем по недостатку
n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль
m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (NaOH) = 80 г
w (NaOH) = 10% = 0.1
m р-ра (CuSO4) = 80 г
w (CuSO4) = 40% = 0.4
m осадка - ?
w соли - ?
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г
n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль
m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г
n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль
n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1
m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма