№1
Несолеобразующие оксиды: CO
Кислотные оксиды: SO2, SiO2, CrO3
Гидроксиды им сооответствующие: - не пойму даже, что это=)
Основные оксиды: BаO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O
BaO + NaOH= Не идет реакция, так как основный оксид не реагирует с щелочами.
BaO+H2O=Ba(OH)2
BaO + CuO = Не пойе, так как основный оксид с основным оксидом не реагирует.
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
№3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(h2o) = 250г
m(P2O5) = 14,2г
m(р-р) = 250 + 14,2 = 264,2г
M( P2O5) =142г/моль
n( P2O5) = 14,2г/142г/моль=0,1 моль
M(H3PO4) = 2 * 98г/моль = 196г/моль
m(H3PO4)= 0,1 моль * 196г/моль = 19,6г
w(H3PO4) = 19,6г/264,2г * 100% = 7,4%
1 задача. Пусть в смеси x г CO₂ и y г.CO. Тогда x г + y г = 36 г.
Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).
Имеем систему уравнений:
x + y = 36
x/44 + y/28 = 1
Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)
-11x - 11y = -396
7x + 11y = 308
Сложим уравнения: -4x = -88; x = 22. В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.
Найдем массовые доли в смеси:
ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %
ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %
Найдем объемные доли веществ в смеси:
Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль
Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль
По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.
2 задача.
Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O
M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль
M(H₂O) = 18 г/моль.
106 + x*18 это 100%
x*18 это 62,94%
18x*100 = (106 + 18x)*62,94
1800x = 6671,64 + 1132,92x
667,08x = 6671,64
x = 10,001 ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.
Na₂CO₃·10H₂O
