Kb (NH3) = 2*10^-5
==> NH3 + H(+) = NH4(+)
[ ]-square brackets = molar concentration mol/l
[NH4(+)] = 2*10^-5 * [NH3]
==> [NH3] >>> [NH4(+)]
Ka Cl-CH2-COOH ~ 1*10^-2
Cl-CH2-COOH <==> Cl-CH2-COO(-) + H(+)
[Cl-CH2-COO(-)]<<[Cl-CH2-COOH]
Cl-CH2-COO(-) + NH4(+) <==> Cl-CH2-COONH4 (Salt)
speed of this reaction = k1[RCOO(-)][NH4(+)]
Cl-CH2-COOH + NH3 = NH2-CH2-COOH + HCl <==>(NH3(+)-CH2-COOH)Cl(-)
Sn2 reaction==> speed = k2[Cl-CH2-COOH][NH3]
If k1 > 10^7 k2 ==>both reactions goes with some speed
but more realistic version that speed of reaction2 >> speed of reaction1
==> NH2-CH2-COOH will be formed faster
==>NH2-CH2-COOH
Experimentally "...прилейте раствор HCl, затем обработайте щелочью, если образовывалась соль аммония, то выделится аммиак..."
Cl-CH2-COONH4 + HCl = Cl-CH2-COOH + NH4Cl
NH4Cl + OH(-) = NH3 + H2O + Cl(-)
NH2-CH2-COOH + HCl = (NH3(+)-CH2-COOH)Cl(-)
(NH3(+)-CH2-COOH)Cl(-) + OH(-) = NH2-CH2-COOH + H2O + Cl(-)
1. Mg +12 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s² валентных 2 электрона третьего уровня
₂ ₈ ₂
P +15 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s²p³ валентных 5 электронов третьего уровня
₂ ₈ ₅
Na +11 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s¹ валентный 1 электрон третьего уровня
₂ ₈ ₁
2. типичная степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях +2.
3.В свободном состоянии Be – металл серо-стального цвета, обладающий плотной гексагональной кристаллической решеткой, достаточно твердый и хрупкий. На воздухе Be покрывается оксидной пленкой, что придает ему матовый оттенок и снижает его химическую активность.
Магний в виде простого вещества представляет собой белый металл, который, также, как и Be, при нахождении на воздухе приобретает матовый оттенок за счет образующейся оксидной пленки. Mg мягче и пластичнее бериллия. Кристаллическая решетка Mg – гексагональная.
Ca, Ba и Sr в свободном виде – серебристо-белые металлы. При нахождении на воздухе мгновенно покрываются желтоватой пленкой, которая представляет собой продукты их взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций – достаточно твердый металл, Ba и Sr – мягче.
Ca и Sr имею кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку, барий – кубическую объемоцентрированную кристаллическую решетку.
Все щелочноземельные металлы характеризуются наличием металлического типа химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность. Температуры кипения и плавления щелочноземельных металлов выше, чем щелочных металлов.
4. Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra
Объяснение:
ph<7 кислая среда
ph=7 нейтральная среда