Дано: ω(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)⇒m(в-ва)=ω*m(р-ра)
m(р-ра)=28 г Расписывать "дано" и "найти" для каждого больше не
ω(в-ва)=3% не буду. Если требуется, то подставьте соответствующие
Найти: числа.
m(в-ва) - ?
1. m(в-ва)=0,03*28=0,84 г. Если нужно вычислять в процентах, то в общую формулу добавляем процент в числитель, а в формуле для массы вещества - в знаменатель. Здесь мы просто сразу поделили на 100%.
2. m(в-ва)=0,01*0,3=0,003 г.
3. m(в-ва)=0,1*69=6,9 г.
Реакция взаимодействия хлорида водорода с аммиаком:
HCl(г) + NH3(г) = NH4Cl(тв)
Примем условия реакции нормальными. Это значит:
p = 101325 Па; T = 273 К;
По уравнению состояния идеального газа определим количества вещества реагирующих газов:
n(HCl) = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 4.47 моль.
n(NH3) = 101325 * 200 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 8.93 моль.
Очевидно, аммиак в избытке. Найдём количество вещества неизрасходованного аммиака:
dn(NH3) = 8.93 - 4.47 = 4.47 моль.
По уравнению состояния идеального газа определяем объём неизрасходованного аммиака:
V(NH3) = 4.47 * 8.31 * 273 * 10^3 / 101325 = 100 литров.
Можно решить так или, если нужно проще, принять стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции пропорциональными объёмам реагирующих газов. Тогда задача решается совсем просто:
V(NH3) - V(HCl) = 200 - 100 = 100 литров.
Пусть органическое соединение имеет состав CxHyOzNu.
M(CxHyOzNu)=DN2(CxHyOzNu)*M(N2)=1,607*28г/моль=45г/моль
1)Количество элементов,входящих в состав вещества
а)n(CO2)=V/VM=0,448л/(22,4л/моль)=0,02моль
С-->CO2
1 моль 1 моль
n©=n(CO2)=0,02 моль
m©=0,02моль*12г/моль=0,24г
б)n(N2)=0,112л/(22,4л/моль)=5ммоль
2N-->N2
2 моль 1 моль
n(N)=2n(N2)=0,01моль
m(N)=0,01моль*14г/моль=0,14г
в)n(H2O)=0,63г/(18г/моль)=0,035моль
2H-->H2
2 моль 1 моль
n(H)=2n(H2)=0,07моль
m(H)=0,07моль*1г/моль=0,07г
г)Т.к. m(N)+m(H)+m©=m(CxHyOzNu),то формулу органического вещества можно представить в виде CxHyNu
2)Определение формулы вещества
x:y:u=n©:n(H):n(N)
x:y:u=0,02:0,07:0,01;
x:y:u=2:7:1
Простейшая формула вещества-C2H7N
Mпрост.=Mист.
ответ:C2H7N