Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Дано:
V (CO2) = 20 мл = 0.02 л
Найти:
m (MgCO3) - ?
MgCO3 =(t°)= MgO + CO2
n (CO2) = V/Vm = 0.02 / 22.4 = 0.0009 моль
n (MgCO3) = n (CO2) = 0.0009 моль (по уравнению)
M (MgCO3) = 84 г/моль
m (MgCO3) = n*M = 0.0009 * 84 = 0.0756 г
ответ: m (MgCO3) = 0.0756 г