а) Cr --> CrCl3 --> Cr(OH)3 --> Cr(NO3)3
⬇️
K[Cr(OH)4]
2Cr + 6HCI -> 2CrCl3 + 3H2
CrCl3 + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl
Cr(OH)3 + KOH -> K[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + 3HNO3 -> Cr(NO3)3 + 3H2O
b) Cr2(SO4)3 --> Cr(OH)3 --> Cr2O3 --> Cr --> Cr2S3
Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Cr(OH)3
2Cr(OH)3 -(t°)-> Cr2O3 + 3H2O
Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr
2Cr + 3S -> Cr2S3
c) Cr2(SO4)3 --> K2Cr2O7 --> K2CrO4--> BaCrO4
Cr2(SO4)3 + 2KMnO4 + 3H2O -> K2Cr2O7 + 2MnO2 + 3H2SO4
4K2Cr2O7 -(t°)-> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
K2CrO4 + Ba(NO3)2 -> BaCrO4 + 2KNO3
Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Пример.
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Решение.
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г
где w(Na2SO4) - массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),
где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).
