Вот пример реакции соединения: Al+O2=Al2O3 Из двух простых- одно сложное Теперь уравниваем! Al+O2=2Al2O3 - Сначала уравняем кислород : умножим на два потому что кислорода нечетное количество(3). После умножения стало 4 Al и 6 O. Но в левой части его 2- умножаем на 3 Al+3O2=2Al2O3 Ну а теперь уравняем алюминий, тут все просто. В левой части он один, а в правой его 4. 4Al+3O2=2Al2O3 Теперь реакция разложения 2H2O= 2H2+O2 Из одно более сложного получается несколько простых Реакция замещения, расскажу на примере реации соляной кислоты с цинком 2HCl+ Zn=ZnCl2+ H2 Цинк как более сильный, активный выталкивает водород и становится на его место. Реакция замещения- эта та реакция, в которую вступает простое и сложное вещество Реакция обмена- это наверно самое сложное Реакция обмена- это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. CuSO4(медный купорос, соль)+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 Вот,кстати, и скобки. Все эти вещества с гидроксильной группой (OH) называются основаниями. Скобки раскрывать не нужно. Просто в голове нужно помнить. Сu(OH)2-Это , по сути, CuO2H2, но это условно, так нельзя писать. KOH, тут тоже есть индекс-1 , но когда он равен одному, скобки не пишутся (K(OH)-- это неправильно. Надеюсь, все стало понятно)))
1)NaCl- соль образованная сильной кислотой и сольной оснований гидролизу не подвергается, в растворе не появляются не ионов водорода, не ионов гидроксила, нейтральная среда (pH=7)
NaCl = Na(+) + Cl(-)
2)H2SO4-сильная кислота, так как она практически полностью диссоциирует, раствор содержит избытку ионов водорода, кислотная среда (pH <7)
H2SO4 = 2H(+) + SO4(-2)
3)Na2S-соль образованная слабой кислотой и сольной оснований подвергается гидролизу по аниону, появляется избыток ионов гидроксила, щелочная среда (pH>7)
Берём 360,5 грамм воды и 39,5 грамм соли
Как нашёл?
За х обозначу массу соли
0,09 = х : (400 - х)
отсюда х = 39,5
2) Выпариваем
39,5 : 300 = 0,13 или 13%