Сколько литров h2s (н. у.) можно получитьиз 50 г na2s2? какая масса серы может быть получена при взаимодействии этого количества h2s с оксидом серы(iv)?
Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения: 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 Моль веса элементов округлял. Моль вес AgNO3=169,9 Моль вес Na3PO4=164 Моль вес Ag3PO4=418,6 Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества. То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4. Определяем что в избытке, а что в недостатке. Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции: 3*169,9 - 164 10,2 - х х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма А у нас взято 6,56 грамма Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра. 3*169,9 - 418,6 10,2 - х х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.
ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.
Дано: m(р-ра AgNO₃)=100г m(AgNO₃)=10,2г m(р-ра Na₃PO₄)=50г m(Na₃PO₄)=6,56г Найти: m(Ag₃PO₄)-? Решение: Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение)) Напишем уравнение реакции: 3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃ Находим химические количества: M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль Находим массу осадка: M(Ag₃PO₄)=419г/моль m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.
m(S)=16 г, значит n(S)=m\M=16\32=0.5 моль, тогда
n(H2S)=0.5*2\3= 0.33, V(H2S)=V молярн* n=22.4*0.33=7.4 л
n(SO2)=1\3n(S)=1\3*0.5=0.17 моль, V(SO2)=22.4*0.17=3.8 л
Общий объем= V(SO2)+V(H2S)=3.8 л+7.4 л=11.2 л