Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:
С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu
С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O
Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Объяснение:
вот так это решается)
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок)
n=1моль n=2моль n=1моль
M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль
m=160г m=80г m=98г
m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г
m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г
найдем избыток и недостаток
16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)
16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)
расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)
сост.пропорцию
16гхг
160г98г
х=(16г*98г)/160г=9,8г
или вместо пропорции можно решить так
n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль
m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г
ответ:9,8г гидроксида меди(2)
Пропорция:
2моль-484кДЖ
4.464моль-хКдж
х=1080.288 кДЖ
округляем и получаем 1080кДЖ