1) Молекулярный хлор - это верное название вещества-окислителя. Обычно хлор выступает в роли окислителя, так как имеет электроотрицательность выше некоторых других элементов. В окислительно-восстановительных реакциях хлор снижает свою степень окисления, передавая электроны другим веществам.
2) Иод (I2) также является верным названием вещества-окислителя. Так как иод имеет более низкую электроотрицательность, он обычно выступает в роли вещества, которое подвергается окислению, передавая электроны другим веществам.
3) Литий (Li) не является веществом-окислителем. В окислительно-восстановительных реакциях, литий обычно выступает в качестве вещества, которое подвергается восстановлению, то есть получает электроны от других веществ.
4) Натрий (Na) также не является веществом-окислителем. Он выступает в качестве вещества, которое может быть окислено, то есть отдать электроны другим веществам.
Таким образом, верными формулами и (или) названиями веществ-окислителей являются:
- Молекулярный хлор (Cl2)
- Иод (I2)
1. Изобарный тепловой эффект (∆H0) - это изменение энергии в процессе химической реакции при постоянном давлении (изобарических условиях), которое измеряется в кДж/моль.
Для определения изобарного теплового эффекта нужно знать начальные состояния реагентов и конечные состояния продуктов реакции. Для данной реакции 4NH3(г) + 3О2(г) ↔ 6Н2О(г) + 2N2(г), нужно сравнить суммарные энергии связей в реагентах и продуктах, вычитая энергии связей в реагентах из энергии связей в продуктах.
В данном случае, если суммарная энергия связей в реагентах больше, чем в продуктах, значит в процессе реакции выделяется теплота (эндотермическая реакция). Если суммарная энергия связей в реагентах меньше, чем в продуктах, значит в процессе реакции поглощается теплота (экзотермическая реакция).
2. Гальванический элемент состоит из двух полунаправленных полуэлементов, где на одном электроде происходит окисление (анод), а на другом - восстановление (катод). В данном случае, на железном электроде происходит окисление Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2е-, а на медном электроде происходит восстановление Cu2+(aq) + 2е- -> Cu(s).
Для расчета ЭДС гальванического элемента необходимо использовать таблицу стандартных потенциалов электродных полуэлементов. ЭДС элемента рассчитывается вычитанием потенциала окисления (для анода) из потенциала восстановления (для катода). В данном случае, потенциал окисления для Fe2+(aq)/Fe(s) равен -0,44 В, а потенциал восстановления для Cu2+(aq)/Cu(s) равен +0,34 В. Поэтому ЭДС элемента будет равна (+0,34 В) - (-0,44 В) = 0,78 В.
Схема устройства гальванического элемента представляет собой два раствора солей (0,1 моль/л) - раствор железного и раствор медного, в которые погружены соответствующие электроды. К железному электроду подключается анод, а к медному электроду - катод. При соединении анода и катода проводником, электроны начинают перемещаться через проводник от анода к катоду, вызывая окисление железа и восстановление меди.
3. Схема электролиза раствора нитрата меди (II) с графитовым анодом будет выглядеть следующим образом:
Суммарное уравнение электролиза нитрата меди (II) будет выглядеть следующим образом:
2Cu(NO3)2(aq) -> 2Cu(s) + 4NO2(g) + O2(g)
4. Уравнение процесса на аноде при коррозии никель-свинцового сплава в воздушно-нейтральной среде: 2Ni(s) -> 2Ni2+(aq) + 4e-.
Уравнение процесса на катоде при коррозии никель-свинцового сплава в воздушно-нейтральной среде: O2(g) + 4H+(aq) + 4e- -> 2H2O(l).
В кислой среде, уравнение процесса на аноде изменится на: 2Ni(s) + 4H2O(l) -> 2Ni2+(aq) + 8H+(aq) + 4e-.
Уравнение процесса на катоде при коррозии никель-свинцового сплава в кислой среде останется тем же.
Схема устройства коррозии никель-свинцового сплава в воздушно-нейтральной и кислой среде будет аналогична - сплав является анодом, а вода или раствор кислоты (в зависимости от среды) является катодом.
