Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Чтобы определить по какому из исходных реагентов необходимо вести расчет, найдем количества вещества сульфата и гидроксида: CuSO4: n = m/M = 100/160 = 0,625 моль NaOH: 40/40 = 1 моль Поскольку гидроксид взят в недостатке (соотношение 1:1,6 вместо 1:2), он прореагирует полностью и расчет следует вести по NaOH Согласно уравнению реакции из двух моль гидроксида образуется один моль соли, следовательно, из одного моля (рассчитано выше) образуется 0,5 моль соли. Находим массу соли: m = n*M = 0,5*142 = 71 г
V(CO2)=1000м3
1000м3==>л=1000000л
Думаю, что в условии допущена ошибка, поэтому:
1000см3==>л=1литр
n(CO2)=1/44,8=0,02 моль
n(CO2)=n(C2H4)=n(O2)=0,02 моль
V(C2H4)=0,02*22,4
V(C2H4)=0,5 л
V(O2)=0,02*67,2
V(O2)=1,344 л