1. Число протонов и электронов равно порядковому номеру, число нейтронов равно разность между полярной массой и порядковый номером
2. По номеру периода можно узнать сколько энергетических уровней у элемента. По номеру группы число электронов на внешнем уровне, по порядковому номеру сколько электронов в элементе.
3. Валентные электроны- электроны на внешнем энергетическом уровне
4. ВэУ завершен когда на нем 8 электронов.
5. Атом стремится запомнить вэУ полностью, т.е набрать 8 электронов
Для этого ему нужно либо отдать электроны либо забрать
6. Одинаковость элементов одной группы заключается в том, что е них одинаковое кол-во электронов на внешнем уровне, а в периоде одинаковое кол-во энергетических уровней.
1. Чем меньше электронов на вэу тем легче их отдавать- т. Е. Проявляется восстановительные свойства, чем электронов больше, тем сильнее проявляются окислительные свойства.
2. В ПЕРИОДЕ металлические св-ва ослабевает, окислительные св-ва увеличиваются
В ГРуППЕ металлические св-ва увеличиваются, восстановительные с-ва увеличиваются
Объяснение:
m(Na₂S) =31,2г.
Объяснение:
1.
А) Cu(OH)₂=CuO+H₂O
Б) SO₂+H₂O=H₂SO₃
В) K₂O+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O
Г) 2AI+3CuCI₂=2AICI₃+3Cu
3. Дано:
m(S)=12,8г.
m(Na₂S)-?
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества серы в 12,8 г.:
n₁(S)=m(S)÷M(S)=12,8г.÷32г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
S+2Na=Na₂S
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(S)=1моль n(Na₂S) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(S)=0,4моль, значит и n₁(Na₂S) =0,4моль
4. Определим молярную массу сульфида натрия :
M(Na₂S)=2х23+32=78г./моль
5. Определим массу сульфида натрия количеством вещества 0,4моль:
m(Na₂S) = n₁(Na₂S)×M(Na₂S)
m(Na₂S) =0,4моль×78г./моль=31,2г.
6. ответ: 31,2г. образуется сульфида натрия из 12,8г. серы.
