1 а. е. м. = 1,660 540 2(10) × 10−27 кг = 1,660 540 2(10) × 10−24 г. 1 а. е. м., выраженная в граммах, численно равна обратному числу Авогадро, то есть 1/ NA , выраженному в моль−1.
Различия между смесями веществ и сложными веществами: А)Смесь - 1.Образуется с физического процесса (смешивание чистых веществ). 2.Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными. 3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении. 4. Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с физических методов.
Б)Сложное вещество - 1. Образуется с химической реакции (синтез из простых веществ). 2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются. 3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении. 4. Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с химической реакции (анализ).
1)Оксиды-сложные вещества,состоящие из двух хим.элементов,один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов:R2On,где R-хим.элемент,O-кислород,а n=1-8
Оксиды деляется на солеообразующие и несолеообразующие.Несолеообразующие:NO2,NO,CO,SiO.Cолеообразующие деляется на кислотные и основные оксиды.Кислотным оксидам соответствует кислота,основным-основание.Кислотные:SO2,CO2,N2O,CrO3 и другие.Основные:Na2O,CrO,CaO и другие.
2)Основания-сложные вещества,состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. Общая формула:Me(OH)m,где Me-металл,OH-гидроксид-анион,а m=1,2,3 Основания деляется на:растворимые(щелочи) и нерастворимые;сильные и слабые;однокислотные,двухкислотные,трехкислотные.Растворимые(щелочи):NaOH,KOH и другие(см.таблица растворимости).Нерастворимые:Fe(OH)2,Cu(OH)2 и другие(см.таблица растворимости).Сильные(альфа стремится к 1):щелочи.Слабые(альфа стремится к 0):нерастворимые основания и водный р-р аммиака(NH3*H2O).Однокислотные(одна гидроксогруппа):NaOH,KOH и прочие.Двухкислотные(две гидроксогруппы):Fe(OH)2,Cu(OH)2.Трехкислотные(три гидроксогруппы):Al(OH)3,Fe(OH)3. 3.Кислоты-сложные вещества,состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула:HnKo,где H-водород,Ко-кислотный остаток,а n=1,2,3. Кислоты делятся на:бескислородные и кислородосодержащие;одноосновные,двухосновные и трехосновные. Бескислородные:H2S,HCl,HF.Кислородосодержащие:HNO3,H2SO4,H2SiO3 и другие.Одноосновные(1 атом водорода):HCl,HNO3,HF.Двухосновные(2 атома водорода):H2SO4,H2S,H2SiO3.Трехосновные(3 атома водорода):H3PO4. \ФОРМУЛЫ КИСЛОТ И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ ВО ВЛОЖЕНИИ/ 4.Соли-сложные вещества,состоящие из ионов металлов и кислотного остатка. Общая формула:MenKom,где Me-металл,Ko-кислотный остаток,а m и n=1,2,3. Cоли делятся на:средние,кислые и основные.В основном работают только со средними солями.Средние соли(продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металлы):Na2CO3,CuSO4 и другие.Кислые(продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металлы):NaHCO3,Ca(HCO3)2 и другие.Основные:продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток):(CuOH)2CO3,AlOHCl2 и другие. Составление формул солей напрямую связано с формулами кислот и кислотных остатков).Элемент+кислотный остаток=формула соли
