1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H(+) + 1e*2 = H2
Zn(0) -2e = Zn(+2)
При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O
При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.
Объяснение:
CuCl2 + H2S = CuS(осадок) + 2HCl
Решение:
Найдём количество вещества чистого CuCl2:
n(CuCl2)/1 = n(CuS)/1
n(CuCl2) = n(CuS) = 2 моль
Найдём массу чистого CuCl2:
m(CuCl2) = n(CuCl2) * M(CuCl2) = 2 * 135 = 270 кг
Найдём массовую долю CuCl2:
w(CuCl2) = m(CuCl2)/m(раствора) * 100% = 270/300 * 100% = 90%