Неметаллические свойства усиливаются в периоде от 1 группы к 8, а в группе от последнего периода к первому. Металлические свойства усиливаются в периоде от 8 группы к 1 группе. А в группе от 2 периода к последнему. Это связано со строением атомов. Радиус атома уменьшается вдоль периода, т.е. радиус лития будет больше радиуса фтора. Чем дальше находится электрон от ядра, тем легче элемент отдаёт этот электрон, поэтому металлы, когда вступают в реакцию, легко отдают свои электроны. У неметаллов же радиус атома меньше, им сложнее отдавать свои электроны, поэтому они их принимают.
Металлическое железо получают восстановлением его оксидов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FеO.Fе2О3:3Fе + 4Н2О(пар) Fе3О4 + 4Н2.На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:4Fе + 3O2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)3.С галогенами оно образует галогениды железа (III)2Fе + 3Вr2 = 2FеВr3,а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (II):Fе + Н2SО4 = FеSО4 + Н2↑.Концентрированные кислоты — окислители (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании:2Fе + 6Н2SО4(конц) = Fе2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О,Fе + 6НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 3NО2↑ + 3Н2О.Растворимые соли железа в воде гидролизуются и дают кислую реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) в воде не растворимы.Гидроксид железа (II) получают действием раствора щелочи на соли железа (II) без доступа воздуха:FеSО4 + 2NaОН = Fе(ОН)2↓ + Na2SО4.Fе(ОН)2 — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (III) (бурый осадок):4Fе(ОН)2 + O2 + 2Н2О = 4Fе(ОН)3.Гидроксид железа (III), в отличие от Fе(ОН)2, амфотерен, при нагревании он растворяться в щелочах с образованием гексагидроферрата (III):Fе(ОН)3 + 3КОН = К3[Fе(ОН)6]Это — один из анионных комплексов железа (III).Отметим еще две важные комплексные соли железа: гексацианоферрат (II) калия К4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат ( III) калия К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов Fе3+ и Fe2+ соответственно.Добавление раствора гексацианоферрата (II) к растворам, в которых содержатся ионы железа (III), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого берлинской лазурью:4К4[Fе(СN)6] + 4Fе3+ = 4КFеIII[FеII(СN)6]↓ + 12К+. (*)Такой же темно-синий осадок образуется при добавлении раствора гексацианоферрата (III) к растворам, содержащим ионы железа (II). В этом случае осадок называется турнбуллевой синью:3К3[Fе(СN)6] + 3Fе2+ = 3КFеII[FеIII(СN)6]↓ + 6К+. (**)Установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реакциях (*) - (**) находятся между собой в равновесии:КFеIII[FеII(СN)6] КFeII[FеIII(СN)6].
