1. 1 моль гидроксида натрия - это 40 г(пусть будет m2)
2.Определим массу гидроксида в первоначальном растворе:
m1(NaOH)=m1(раствора)*w1(NaOH)=200*0,02=4 г
3. Определим массу второго раствора(после добавления щелочи),сложив массу первоначального раствора и массу добавленной щелочи(1моль=40 г):
m2(раствора)=m1(раствора)+m1(NaOH)=200+40=240 г
4. Узнаем общую массу гидроксида в новом растворе,сложив массы щелочи в первоначальном растворе и добавленную:
m3(NaOH)=m1(NaOH)+m2(NaOH)=4+40=44 г
5. А теперь отнесем массу всей щелочи к массе всего нового раствора,и получим массовую долю щелочи в новом растворе:
w2(NaOH)=m3(NaOH)/m2(раствора)=44/240=0,18 или 18%
ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4
Осадком является BaSO4
Находим массу и количество изестных нам веществ
m(BaCl2)=100×0.15=15г
нью(BaCl)2=15/208=0.07моль
m(H2SO4)=100×0.15=15г
нью(H2SO4)=15/98=0.15моль
Расчёт ведём по меньшему количеству, т.е. по BaCl2
Отношение BaCl2 к BaSO4 равен 1:1, значит их количества равны. Из этого следует
m(BaSO4)=0.07×233=16.31г
ответ: масса осадка BaSO4=16.31г