Рассчитайте массу меди, образовавшейся при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 40 г сульфата меди (ii), если практический выход состовляет 92% от теоритического.
Надо просто правильно определить кол-во связей. Так вот одинарная связь всегда сигма, если кратная, то одна сигма, остальные пи-связи. (правило верно для всех молекулярных соединений., т.е. кроме комплексов, там свои ньюансы). При этом еще полезно помнить, что если есть возможность образования донорно-акцепторной связи то она всегда образуется, и её так же надо учитывать. (по этой причине в молекуле CO, к примеру, связь на самом деле не двойная, а почти тройная).
В атомах S на внешнем уровне по 2 заполненные орбитали и 2 неспаренных e-, стало быть в молекуле S2 будет двойная связь : одна сигма-связь, другая пи-связь.
Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.
Zn+CuSO4=ZnSo4+Cu
160г/моль 64г/моль
Mr(CuSO4)=64+32+16×4=160г/моль
Mr(Cu)=64г/моль
40г - x
160г -64г x=40г×64г/160г=16г
16г - 100%
X - 92% X=16г×92%/100%=14,72