Решение. 1. Определим количество вещества аммиака: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3); n(NH3) = 51/17 = 3 моль. 2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет: Vн (NH3) = Vm*n(NH3); Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л. 3.Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака pV/T = (pн*Vн) /Tн, где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20)К = 293 К: V(NH3) = (pн*T*Vн (NH3))/pTн; V(NH3) = (101,3*293*67,2)/(250*273) = 29,2 л нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К. ответ: 29,2 л.
Молекулярная масса газа : М=D(CH4)=16*3,5=56 Масса 2,24 л газа : объем 56 г газа составляет 22,4 л х г составляет 2,24 тогда х=56*2,24/22,4=5,6 г Количество углерода в 2,24 л исходного газа : 12 г углерода образуют 22,4 л CO2 х г образуют 8,96 л CO2 где х=12*8,96/22,4=4,8 г Количество водорода в 2,24 л исходного газа : 2 г водорода образуют 18 г H2O у г образуют 7,2 г H2O где у=2*7,2/18=0,8 г Сумма масс углерода и водорода в сожженном газе составляет(4,8+0,8=5,6).Значит,молекула газа состоит только из атомов углерода и водорода.Формула газа-CxHy.Найдем значения х и у : х:у=4,8/12:0,8/1=0,4:0,8=1:2 Простейшая формула углеводорода СН2,его молекулярная масса-14.Молекулярная масса исходного газа 56,следовательно,его истинная формула-(СН2)4 или С4Н8-бутилен.
M=24+32=56
С.о. +1 и -2
( ответ 100% правильный. ) ( Очень хорошо шарю в химии.)