Задание 1
а) к20+н2о=2кон
б) 6li+н2=2li3N
в) у AgNo3 ставим 2. у No2 ставим 2. у Ag ставим 2
г) у КОН ставим 2
д) у Hcl ставим 2
Задание 2
2Са+о2=2СаО
Zn+2HCl=ZnCl2+h2(стрелка вверх)
2NaOH+H2So4=Na2So4+H2O
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Задание 3
H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) +H20 (Вода) - реакция нейтрализации
2K+2HCl=2KCl (Хлорид калия)+H2(вверх)
H2O+CO2=H2CO3 (угольная к-та) (двумя стрелками сразу укажи что она разлагается на H2O и CO2)
последнее хз
Задание 7
Реакции обмена- это реакции в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Они присходят только при одном из условиях:
Выделяется водаВыделяется газ Выпадает осадокОстально допишу в комментах
1/
Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.
2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют степень окисления -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³
водородные соединения:
NH₃
PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒ N⁺⁵
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰
кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:
N₂O₅
P₂O₅
2/
Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.
ω%(NaCI)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.
2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%
3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г. воды получим раствор хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.
