m (СuSO4*5H2O)=50 г
m1(р-ра)=200 г
w (CuSO4)=20=0,2
w2 (CuSO4)=?
M(CuSO4)=160г/моль
M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль
w= m (CuSO4) / m(р-ра), m (CuSO4)= w* m(р-ра),
1.найти массовую долю безводной соли в кристаллогидрате: 160/250=0,64,
масса безводной соли(CuSO4) в 50 г CuSO4*5H2O = 50*0,64=32 г
2.Найти массу соли CuSO4 в растворе1 m (CuSO4)=200*0,2=40 г.
3.Общая масса соли в новом растворе будет m2 (CuSO4) =32+40=72 г.
4.Общая масса нового раствора будет m(р-ра)2=200+50=250.
5. Записать выражение нахождения массовой доли в новом растворе2.
w2= m2 (CuSO4) / m(р-ра)2
w2=72/250=0,288*100%=28,8 %
13,2 г Х л
2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М =132 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=132 г V = 44,8 л
13,2 г (NH4)2SO4 - Х л NH3
132 г (NH4)2SO4 - 44,8 л NH3
V(NH3) = 13,2 * 44,8 / 132 = 4,48 л
K2CO3+2HNO3-->2K(NO3)2+H2O+ CO2
n(K2CO3)=m(K2CO3)/M(K2CO3)= 27,6/138=0,2 моль
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=315/63=5 моль
Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату.
n(CO2)=0,2 моль
v(CO2)=Vm(CO2)*n(CO2)=0,2*22,4=4,48 л.