Найти массу продуктов, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора кон в течение 1 ч при токе 2а. выход по току 90%. напи- сать электродные процессы. анод платиновый.
Итак, формула этана - С2H6. Сжигание в данном случае - реакция с кислородом Пишем реакцию: 2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу) Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу V=(ню)*Vm, без труда выразим: (ню)=V/Vm Считаем по формуле: (ню) (С2H6)=5/22,4=0,223 (приблизительно) Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что: (ню) (С2Н6)/(ню) (СО2) = 2/4=1/2 Значит, нужно умножить моли С2Н6 на 2, чтобы найти моли СО2: (ню) (СО2) = 0,223х2=0,446 моль m=(ню)М М(СО2) = 44 г/моль m(СО2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ
F= 96500
t= 1 секунд
Так как вещество состоит из щелочного металла и OH аниона, оно не вступает в реакцию. вместо него вступает H2O
M= молярная масса= 18
электрон=1×2=2
1 ч = 60мин = 60×60 сек
18×2×60×60÷96500÷2= 0.6715025907гр (воды)
0.6715025907×0.9= 0.6043523316гр (90% )
0.6043523316÷18= 0.0335751295моль (воды)
2 H2O = 2 H2 + O2
моль H2 = 0.0335751295
моль O2= 0.0335751295÷2= 0.0167875648
масса H2= 0.0335751295×2= 0.067150259гр
массаO2= 0.0167875648×32= 0.5372020736гр