Дано:
m (LiOH) = 12 г.
m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.
Найти:
m (осадка)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃
• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:
ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль
ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль
• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:
ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль
• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:
ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль
• Находим искомую массу:
m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.
ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.
