7,3759 г
Объяснение:
Дано:
m(AgNO3)p = 257 г
w(AgNO3) = 3,4% = 0,034
m(HCl)p = 364 г
w(HCl) = 2,92% = 0,0292
m(ос) — ?
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
По ур-нию реакции: n(AgCl) = n(AgNO3) = n(HCl)
m(AgNO3) = m(AgNO3)p * w(AgNO3) = 257 г * 0,034 = 8,738 г
m(HCl) = m(HCl)p * w(HCl) = 364 г * 0,0292 = 10,6288 г
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 8,738 г / 170 г/моль = 0,0514 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10,6288 г / 36,5 г/моль = 0,2912 моль
Считаем по недостатку, т. е. n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль
Отсюда m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,0514 моль * 143,5 г/моль = 7,3759 г
Дано:
m р-ра(C2H5OH) = 5 г
w р-ра(C2H5OH) = 90%
m р-ра(CH3COOH) = 7 г
w р-ра(CH3COOH) = 90%
найти:
m(CH3COOC2H5)
Вычислим массы вступивших в реакцию веществ согласно их концентрации в растворах:
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(C2H5OH) = 5 г ∙ 90%\100% = 4,5 г
m(CH3COOH) = 7 г ∙ 90%\100% = 6,3 г
Найдем вещество в недостатке:
4,5 г 6,3 г хг
С2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
46 г 60 г 88 г
n = m\M
n (C2H5OH) = 4,5 \ 46 = 0,098 моль (недостаток)
n (HCOOH) = 6,3 \ 60 = 1,105 моль (избыток)
вычислим массу эфира:
4,5 г – х г
46 г – 88 г
х = 88 ∙ 4,5\46 = 8,6 г
ответ: m(CH3COOC2H5) = 8,6 г
M(MgO)=24+16=40 грамм на моль
n(Mg)= 8/40=0,33 моль
m(Mg)=0,33*40=13,2 грамм