1. Окунуть кусочки проволоки в растворы и затем внести эти проволочки в бесцветное пламя - проволочка из раствора гидроксида натрия окрасит пламя в желтый цвет.
2. ответ:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Объяснение:
Если выпаривать раствор CuSO4 при температуре меньше 220 град C и при постоянном помешивании (чтобы он частично не разложился) получается белый или слегка желтоватый порошок безводного сульфата меди.
3. Добавить каплю одного раствора в пробирку и постепенно приливать другой раствор. Если сначала образуется малиновая окраска, а потом при дальнейшем приливании она значительно обесцветится - значит первая была капля раствора щелочи. Если малиновая окраска сохраняется - значит первая капля была из банки с раствором фенолфталеина.
Объяснение:
1) серы
2) 2
3) ионная
4) 2
5)4
6) 3
7) 4
8) 3
9) 3
9) 3
10) 2. верно только Б
11) 1, 4
Дальше перескакиваю, т.к слишком долго делать
14.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Mn(+4) +2e > Mn(+2) - окислитель, процесс восстановление
2Cl(-1) -2e > Cl2(0) - восстановитель, окисление
15
Дано:
m(р-ра) - 300 гр
W - 3,7 %
V(co2) - ?
находим массу вещества
m(в) = m(p-pa) * W = 300гр*0,037 = 11,1 гр
нахожу ню
n=m/M= 11,1 кг/74г/моль = 0,15 моль
Уравнение реакции:
CO2 * Ca(OH)2 = CaCo3 + H2O
Значит, 0,15 моль - Ca(OH)
x - Co2
X(co2) = 0,15 моль
V = n*V(м) = 0,15 моль * 22,4 = 3,36 литра
ответ: 3,36 литра