Вариант 2 часть а. тестовые с выбором ответа (3 ). распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития: а. 2е, 3е. б. 2е, 1е. в. 2е, 4е. г. 2е, 8е, 1е. (3 ). число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов: а. 1. б. 2. в. 3. г. 4. (3 ). вид связи в простом веществе натрии: а. ионная. б. ковалентная полярная. в. ковалентная неполярная. г. металлическая. (3 ). простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а. алюминий. б. бор. в. галлий. г. индий. 5. (3 ). радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: a. изменяется периодически. б. не изменяется. b. увеличивается. г. уменьшается. 6 (3 ). атом кальция отличается от иона кальция: a. зарядом ядра. б. числом электронов на внешнем энергетическом уровне. b. числом протонов. г. числом нейтронов. 7 (3 ). наиболее энергично реагирует с водой: а. барий. б. кальций. в. магний. г. стронций 8 (3 ). с соляной кислотой не взаимодействует: а. алюминий. б. магний. в. серебро. г. цинк. 9 (3 ). гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: a. basо4. б. naoh(p р). в. кс1(р_р). г. nanо3(p_p). 10 (3 ). ряд, в котором все вещества реагируют с железом: a. нс1, со2, со. б. cl2, cucl2, нс1. b. н2, о2, сао. г. siо2, нс1, s. часть б. со свободным ответом 11 (9 ). предложите три получения гидроксида кальция. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12.(6 ). определите вещества x, y, z, запишите их формулы. +o2 +hcl + naoh t zn → x → y → z → zno 13 (6 ). как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. (4 ). расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2). 15 (5 ). рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (iii). заранее
-
В
А
В
Б
Остальное хз, не проходили