m (Н2SО4)=17,6 г
m(Аl)=2,7 г
V(H2)-?
Задача на надлишок. n =m/M М (Н2SО4)=98 г/моль
М(Аl)=27 г/моль 1.Знайдемо кількості речовин n(Аl)=2,7/27=0,1 моль
n (Н2SО4)=17,6/98=0,18 моль
Запишемо рівняння реакції
2Аl + 3 Н2SО4 = Аl 2(SО4)3 + 3Н2
2 моль 3 моль 3 моль
По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2SО4)=2:3=1:1,5
по умові 0,1:0,18, значить кислоти потрібно в 1.5 рази більше ніж алюмінію ( алюміній повністю вступить в реакцію)
По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2)=2:3=1:1,5, значить
n (Н2)=1,5 n(Аl)= 0,1*1,5=0,15 моль
V(H2)= n* Vм=0,15*22,4=3,36 л водню виділиться
mg(no3)2 - соль, образованная слабым двухкислотным основанием mg(oh)2 и сильной одноосновной кислотой hno3. гидролиз будет протекать по катиону mg2+. среда слабокислая, ph< 7, лакмус - красный .
гидролиз протекает двухступенчато и обратимо:
i mg(no3)2 + h2o < => mg(oh)no3 + hno3
mg(oh)no3 - основная соль гидроксид-нитрат магния.
краткое ионное ур.:
i mg2+ + h2o < => mg(oh)+ + н+
ii mg(oh)no3 + h2o < => mg(oh)2 + hno3
кр. ионн ур:
mg(oh)+ + h2o < => mg(oh)2 + h+.
CaO+3C=CaC2+CO
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ацетилен (этин)
2) CaC2+N2=CaCN2+C
CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3