1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
ЭТО ОКСИД СЕРЫ 4
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):so2+h2o=h2so3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
Например:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства.
SO2+2CO=2CO2+SЭТО ОКСИД СЕРЫ 6
SO3 — типичный кислотный оксид. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3+H2O= H2SO4Взаимодействует с основаниями:
2KOH+SO3= K2SO4+H2Oи оксидами:
CaO+SO3=CaSO4SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами:
5SO3+2P= P2O5+5SO23SO3+H2S= 4Sо2+H2O
2SO3+2KI SO2+I2+K2SO4