Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
СЕРА:
H2O - нет
Na2CO3 - нет
H2 + S => H2S (сероводород : "пахнет" запахом тухлах яиц)
Fe + S => FeS (сульфид железа (II)(реакция идет под t)
Ag + S => Ag2S (сульфид серебра)(реакция идет под t)
KCl - нет
S + Cl2 = SCl2 (до 20° C)
( 2S + Cl2 = S2Cl2 (125-130° C) )
Au + S => Au2S (сульфид золота)(при t)
ВОДА:
NH3 + H2O => NH4OH ( NH3 * H2O )
KNO2 - нет
2NO2 + H2O =>HNO3 + HNO2
KNO3 - нет
SiO2 - нет
BaO + H2O => Ba(OH)2(гидроксид бария)
P2O5 + 3H2O => 2H3PO4(ортофосфорная кислота)
Al2O3 - нет
100% - 25г
6% - Хг
100х = 150
х = 1.5г (масса Сu(NO3)2)
100% - 55г
1% - Хг
100х = 55
х = 0.55г (масса Na2S)
n (Сu(NO3)2) = m/M = 1.5/188 = 0.008 моль
n (Na2S) = m/M = 0.55/78 = 0.007 моль
n (Na2S) < n (Cu(NO3)2) => Na2S в недостатке => расчеты по n (Na2S)
n (CuS) = n (Na2S) = 0.007 моль
m (CuS) = n*M = 0.007 * 96 = 0.672г
ответ: m (CuS) = 0.672г