Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!
Решение:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
M(H3PO4) = 98 г/моль; M(P2O5) = 142 г/моль;
Масса H3PO4 в растворе составит 300·1,7·0,85 = 433,5 г
по уравнению реакции образуется Xг H3PO4: X= 2•98X/142 = 1,38X
Масса раствора H3PO4 после растворения в нем P2O5 составит (300·1,7 + х) г
По условию задачи после растворения P2O5 (ω, %) полученного раствора составит 85,0 + 7 = 92 % или
100 г раствора - 92 г H3PO4
(300*1,7 + x) г раствора − (433.5 + 1,38х) г H3PO4,
(300*1,7 + x)=100*(433.5 + 1,38х)/ 92
(510+x)*92=43350+138x
46920+92x=43350+138x
3570=46x
X=77,6 г
ответ: 77,6 г P2O5