Mr[H2CO3] = Ar[H] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 1.00794 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 62.02478 = 62
Mr[CuO] = Ar[Cu] + Ar[O] = 63.546 + 15.9994 = 79.5454 = 80
Mr[Na2CO3] = Ar[Na] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 22.98976928 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 105.98843856 = 106
Mr[CH4] = Ar[C] + Ar[H] * 4 = 12.0107 + 1.00794 * 4 = 16.04246 = 16
Mr[CH3COOH] = Ar[C] * 2 + Ar[H] * 4 + Ar[O] * 2 = 12.0107 * 2 + 1.00794 * 4 + 15.9994 * 2 = 60.05196 = 60
Mr[Fe2(SO4)3] = Ar[Fe] * 2 + Ar[S] * 3 + Ar[O] * 12 = 55.845 * 2 + 32.065 * 3 + 15.9994 * 12 = 399.8778 = 400
Объяснение:
лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
Дано:
w(NH3)=10% или 0,1
ρ (NH3 в растворе)=1 г/см^3
n(AgCl)=0.2 моль
Найти:
V(NH3)-?
AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]ClУравнение реакции:
По реакции видно, что:
n(NH3)=2*n(AgCl)
тогда n(NH3)=0.2*2=0.4 моль
m(NH3)=n*M(NH3)=0.4*17=6.8 г
m(NH3 раствор)=m(NH3)/w=6.8/0,1=68 г (массовую долю из процентов переводим в доли 10% = 0,1)
V=m/ρ
V(NH3)=m(NH3 раствор )/ρ
V(NH3)=68/1=68см^3
ответ: для полного растворения 0,2моль AgCl потребуется 68 см^3 раствора NH3