Объем смеси со и о2 равен 200 см3. после сгорания всего со и газа к н. у. объем смеси уменьшился до 150 см3. во сколько раз уменьшится объем конечной газовой смеси после ее пропускания через 50 г раствора с w(koh)=2%.
1) В смеси х см^3 CO и у см^3 O2, отсюда 1 равенство х+у = 200, откуда у = 200-х;
2) очевидно в пол-й после сгор-я CO смеси прис-т избыток O2; т.о. в соот-и с ур-м р-ии CO + 0.5O2 = CO2 из х см^3 CO и 0.5*х см^3 O2 пол-ся х см^3 CO2, при этом у-0.5*х см^3 O2 ост-ся в избытке - с учетом 1) пол-м 2 равенство х+200-х-0.5*х = 150, откуда х = 100 см^3;
3) n CO2 сос-т 100/1000/22.4 = 0.0045 моль, n KOH = (50*0.02)/56 = 0.0179 моль; в соот-ии с ур-м р-ии а) KOH + CO2 = KHCO3 для погл-я 0.0045 моль CO2 потр-ся 0.0045 моль KOH, т.е. в этом случае KOH ост-ся в избытке равном 0.0179-0.0045 = 0.0134 моль; в соот-ии с ур-м р-ии б) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O для погл-я 0.0045 моль CO2 потр-ся 0.0045*2 = 0.009 моль KOH, т.е. и в этом случае KOH ост-ся в избытке равном 0.0179-0.009 = 0.0089 моль;
4) т.о. в соот-и с 3) из 150 см^3 смеси CO2 и O2 100 см^3 CO2 погл-ся р-м KOH и ост-ся 150-100 = 50 см^3 O2, а объем смеси умен-ся соот-но в 150/50 = 3 раза.
Дано V(CH3OH)=1m^3=1000000мл Плотность= 0.79г/мл m(практ)=60% Найти V(CO)-?,V(H2)-? Решение Хл. 1316.7 СО+2Н2=CH3OH 22.4. 32 Находим массу метанола практического mпр.=V*плотность=1000000*0.79=790000г=790кг Находим массу теоретическую m теор=790*100%*60%=1316.7кг По уравнению реакции находим объём CO Моллекуларная масса метанола равна 32кг/моль х/22.4=1316.7/32 Х=921.69л По уравнению реакции находим объём H2 Xл. 1316.7 CO+2H2=CH3OH 2*22.4. 32 X/44.8=1316.7/32 X=1843.38л ответ 921.69 л (CO); 1843.38л(Н2)
Соли бывают разных типов 1)Сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)Сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)Слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. Концентрая водорода в 1) pH▶️;7 2)pH◀️7 3)pH=7 Нитрат калия KNO3 образован сильной кислотой и сильным основанием.А именно K(OH)-щелочь,по сути,HNO3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.Так вот,соль гидролизируется и образуется OH(-) и H(+) катион и анион.Поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.Но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).Так вот если в данном сраствориться САМЫМ слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если САМЫМ слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)
2) очевидно в пол-й после сгор-я CO смеси прис-т избыток O2; т.о. в соот-и с ур-м р-ии CO + 0.5O2 = CO2 из х см^3 CO и 0.5*х см^3 O2 пол-ся х см^3 CO2, при этом у-0.5*х см^3 O2 ост-ся в избытке - с учетом 1) пол-м 2 равенство х+200-х-0.5*х = 150, откуда х = 100 см^3;
3) n CO2 сос-т 100/1000/22.4 = 0.0045 моль, n KOH = (50*0.02)/56 = 0.0179 моль; в соот-ии с ур-м р-ии а) KOH + CO2 = KHCO3 для погл-я 0.0045 моль CO2 потр-ся 0.0045 моль KOH, т.е. в этом случае KOH ост-ся в избытке равном 0.0179-0.0045 = 0.0134 моль; в соот-ии с ур-м р-ии б) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O для погл-я 0.0045 моль CO2 потр-ся 0.0045*2 = 0.009 моль KOH, т.е. и в этом случае KOH ост-ся в избытке равном 0.0179-0.009 = 0.0089 моль;
4) т.о. в соот-и с 3) из 150 см^3 смеси CO2 и O2 100 см^3 CO2 погл-ся р-м KOH и ост-ся 150-100 = 50 см^3 O2, а объем смеси умен-ся соот-но в 150/50 = 3 раза.