Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г
10 г в 100г
x в 250г
x=10*250/100=25г
Масса раствора после тогда как прилили 150 г= 250+150= 400 г
w сахара = m сахара/ m раствора *100% = 25/400*100%= 6.25%
ответ: 6.25%
2)
Масса соли в исходном растворе
35 г в 100г
x в 350г
x=35*350/100=122.5г
Масса соли после добавления 100г= 122.5+100=222.5 г
m воды в растворе не изменится
w соли = m соли/ m раствора *100% = 222.5/350*100%= 63.57%
ответ: 63.57%