М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль М(Б) = 2 г/моль * 16 = 32 г/моль, следовательно, вещество Б - это кислород О₂ Немного подумав и внимательно прочитав задание, а конкретно то, что при 100°С остаток испарился, можно прийти к выводу, что этот остаток есть вода Н₂О. Кислород и вода образуются при каталитическом разложении пероксида водорода - Н₂О₂ (вещество А).
х г 1 л 2Н₂О₂ (кат) > О₂↑ + 2Н₂О 2 моль 1 моль 34 г/моль 22,4 л/моль
Пероксид водорода Н₂О₂ 3%-ный раствор применяется для обработки ран, ссадин, т.к он обладает антисептическими свойствами, а также останавливает кровь, а еще применяется в пищевой промышленности в качестве обеззараживателя. Также пероксид водорода применяется для приготовления краски для волос, для обесцвечивания волос. Технический пероксид водорода применяют как отбеливатель в бумажном и текстильном производстве.
1.Определите количество гидроксида алюминия, которое потребуется для взаимодействия с 2 моль серной кислоты. а) Запишем уравнение реакции: 2AI(OH)₃ + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 6H₂O б) 2мольAI(OH)₃ взаимодействует с 3 моль H₂SO₄, n мольAI(OH)₃ взаимодействует с 2 моль H₂SO₄ n AI(OH)₃ =2×2÷3=1.3моль
2.Определите объем воздуха необходимый для сжигания 5л оксида углерода(2). 2CO + O₂= 2CO₂ а) используем Закон объемных отношений газов и сделаем расчет сначала сколько потребуется кислорода: еслы взаимодействует 2л.CO то расходуется 1л. кислорода, еслы взаимодействует 5л.CO то расходуется 2,5л. кислорода б) Так как в воздухе содержится 21% кислорода это почти 5 часть, то 2,5 л×5 =12,5л. ответ: необходимо 12,5 л воздуха.
3.Определите массу борной кислоты количеством вещества 2.5 моль. Формула борной кислоты H₃BO₃ Молярная масса М(H₃BO₃)=1х3+11+16х3=62г./моль; m(H₃BO₃)=62г. 1моль H₃BO₃ это 62г. 2,5моль H₃BO₃ это Хг Х=2,5мольх 62г.÷1моль=155г. ответ: 2,5моль борной кислоты будут иметь массу 155г.
4.Определите плотность азота по воздуху.? D(воздух)=M(N₂)÷M(воздух)=28г./моль÷29г./моль= 0,97 ответ: плотность азота по воздуху равна 0,97.
5.Вычислите массовую долю элементов в карбонате калия: Mr(K₂CO₃)= 39X2+12+16X3=138 ω(K)=78÷138=0.56 ω%(K)=0.56×100%=56% ω(C)=12÷138=0.09 ω%(C)=0.09×100%=9% ω(O)=48÷138=0.35 ω(O)= 0.35×100%= 35%
6.Вычислить объем водорода необходимый для реакции с 5л кислорода. 2H₂ + O₂ =2H₂O Используем Закон объемных отношений газов и сделаем расчет: если взаимодействует 2л.H₂ то расходуется 1л. O₂ если взаимодействует Xл.H₂ то расходуется 5л.O₂ Х=2л.х5л.÷1л.=10л. ответ: для реакции с 5 литрами кислорода потребуется 10л. водорода
KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой, pH=7