Объяснение:
Электролиз раствора хлорида натрия или расплава хлорида натрия приводит к тому, что в любом случае на аноде выделяется хлор
2NaCl > 2Na + Cl2↑ (электролиз расплава)
2NaCl + 2Н2О > Н2↑ + NaOH + Cl2↑ (электролиз раствора)
Из двух моль хлорида натрия образуется 1 моль хлора при 100% выходе. Молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г/моль.
Тогда 146,25 г хлорида натрия соответствует 2,5 моль.
Из этого количества соли при электролизе выделится 1,25 моль хлора или 56 л при н.у.
Объяснение:
В 420 г воды растворили 85 г К2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл.
Рассчитаем массу раствора 420 г + 85 = 505 г. Вычислим массовую долю сульфата калия в растворе.
ω(К2SO4) = 85 г : 505 г = 0,1683 или 16,83 %
Молярная масса К2SO4 = 174 г/моль.
Вычислим молярную концентрацию раствора:
10× ω% ×ρ 10 × 16,83 × 1,1
См = = = 1,064 моль/л
М 174
Для нахождения титра вещества используем формулу
См× М 1,064 × 174
Т = = = 0,1851 г/мл
1000 1000
Дано:
m (NaOH) = 8г
m(Cu(OH)2) теор = 50%
m (Cu(OH)2) - ?
Решение:
n (NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль
n (Cu(OH)2) = 0,2моль/2 = 0,1моль
m (Cu(OH)2) = nM = 0,1 моль × 98г/моль = 9,8г
m (Cu(OH)2) теор = 9,8г/2 (50%) = 4,9г
ответ: 4,9г