Объяснение:
В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н.у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.
Определим содержание гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = 400 г × 0,1 = 40 г или 1 моль.
Поскольку растворяется в щелочи 22,4 л СО2, т.е. тоже 1 моль
То и соль в этом случае образуется только она:
NaOH + CO2 = NaHCO3 количеством 1 моль.
Вычислим теперь массу соли и раствора.
Молярная масса гидрокарбоната натрия 84 г/моль. Масса соли в растворе 84 г
Масса раствора была 400 г. Потом через этот раствор пропустили 1 моль углекислого газа или 44 г, то масса раствора увеличилась на эту величину и стала 444 г
ω(NaHCO3) = 84г : 444 г = 0,189 или 18,9%
Объяснение:
При взаимодействии 24,8 г метанола и 57,2 г этановой кислоты получили 47,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира.
57,2 г 24,8 г 47,4 г
СH3COOH + CH3OH > СH3COO-CH3
- H2O метилацетат
Молярная масса этановой (уксусной) кислоты 60 г/моль; молярная масса метанола 32 г/моль; молярная масса метилацетата 74 г/моль
Тогда с учетом вычисленного количества вещества можно записать:
0,953 моль 0,775 моль 0,645 моль
СH3COOH + CH3OH > СH3COO-CH3 + Н2О
этановая к-та метанол метилацетат
Мы видим, если сравним количества веществ, что в избытке взята этановая кислота. И теоретически при 100% выходе было бы 0,775 моль метилацетата. В действительности конечного продукта получено только 0,645 моль.
Массовая доля выхода сложного эфира: 0,645 : 0,775 = 0,832 или 83,2 %
