1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в
Периодической системе занимает положение:
1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа;
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
4. 3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s
элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым
номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO
8.Сокращенное ионное уравнение
реакции Ba2+
соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты;
3. оксида бария и раствора серной
кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной
кислоты.
соответствует атому
23p
3
соответствует химическому уравнению:
+ SO4
= BaSO4↓
2-
9. Формула вещества, реагирующего
с раствором гидроксида кальция
1. HCl 2. CuO
3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме
превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3
является:
1. азот 2. магний
3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным
ответом.
11. ( ) Напишите
уравнения реакций между
растворами гидроксида элемента
с порядковым номером No3 и
водородного соединения элемента
с порядковым номером No9 в
Периодической системе. Назовите
все вещества, укажите тип реакции.
12. ( ) По схеме
превращений BaO → Ba(OH)
2 → BaCO3 → BaCl2, составьте
уравнения реакций в
молекулярном виде.
Для
превращения No3 запишите полное
и сокращенное ионные уравнения.
13. ( ) По уравнению
реакции 2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного
сгорания 1,2 г магния
1
1 блок
1.
0,1 х моль
2Mg + O2 = 2MgO
2моль 1 моль
n = m/M
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 2,4 г/ 24 г/моль = 0,1 моль
0,1 = х
2 1
х = 0,05
n(O2) = 0,05 моль
V = Vm* n
V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,05 моль = 1,12 дм3
ответ: 1,12 дм3
2.
0,4 моль у моль х моль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1моль 1 моль 1 моль
n = m/M
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 22,4 г/ 56 г/моль = 0,4 моль
0,4 = х
1 1
х = 0,4
n(H2) = 0,4 моль
V = Vm * n
V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,4 моль = 8,96 дм3
0,4 = у
1 1
у = 0,4
n(FeCl2) = 0,4 моль
m = n*M
M(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127 г/моль
m(FeCl2) = 0,4 моль * 127 г/моль = 50,8 г
ответ: V(H2) = 8,96 дм3, m(FeCl2) = 50,8 г
(С)=85,71%
D(N2)=1
формула
найдем массовую долю гидрогена
w(Н)=100-85,71=14,29
Найдем молярную массу углеводорода
М= D(N2)*М(N2)=1*28=28 г/моль
найдем соотношения количеств С:Н=85,71/12 : 14,29/1 =7,1425:14,29=1:2
Простейшая формула СН2, ее молярная масса М(СН2)=14 , а у нас 28, значит нужно удвоить количество атомов и получим С2Н4 этенw