Электролиз солей водных растворов. а)Катодный процесс Li-Al - на катоде РАЗРЯЖАТЬСЯ НЕ БУДУТ. (Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al - разряжается вода, т.е. H2↑)
Mn-Rb - разряжается и металл и вода H-Au - разряжается металл
б)Анодный процесс Разряжаются Cl, Br, I, OH Остальные не разряжаются (разряжается только вода)
Примеры: a)CuSO4 + H2O -> Cu + O2 + H2SO4 Cu(2+) + 2e -> Cu(0) 2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)
Если вы по сокращенным уравнения видите, что получается катионы водорода или анионы гидроксогруппы, то они задают среду, значит будет или кислота, или щелочь выходить в продуктах, помимо атомарного металла/водорода/кислорода
HNO₃=H₂O+NO₂+O₂ 1)Сначала считаем сколько водорода в обоих частях: слева 1, справа 2. 2)Ставим коэффициент 2 перед HNO₃ получаем:2HNO₃=H₂O+NO₂+O₂, То есть водород уравнен, но теперь слева кислорода -6, а справа 5, азота слева 2, справа 1. 3) Чтобы уравнять азот ставим коэффициент 2 перед NO₂, 2HNO₃=H₂O+2NO₂+O₂ Считаем: Кислород= 6:7. 4) Дальше идет тупик, поэтому нужно удвоить наши коэффициенты: 4HNO₃=H₂O+4NO₂+O₂ Считаем: Кислород=12:11, Водород=4:2 5)Видим что не хватает водорода, ставим коэффициент 2: 4HNO₃=2H₂O+4NO₂+O₂ Ну и теперь: Кислород= 12:12 Водород=4:4, Азот=4:4
2СH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O
n=3 моль n=2 моль
Vm= 22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 67,2 л V = 44,8 л
75 л О2 - Х л СО2
67,2 л О2 - 44,8 л СО2
V(CO2) = 75 * 44,8 / 67,2 =50 л